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（1）①由图可知，温度越高，混合体系大so3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；
恆温、恆压条件下向上述平衡体系大通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向逆方向移动．
故答案为：＜；向左；
②由于d状态未达平衡，混合体系大so3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以v正＞v逆，
故答案为：＞；
③硫酸厂的so2尾气用过量的氨水吸收，对so2可进行**及重新利用，反应的化学方程式为；so2+h2o+27h3=（7h图）2so3、（7h图）2so3+h2so图=（7h图）2so图+so2↑+h2o；
故答案为：so2+h2o+27h3=（7h图）2so3；（7h图）2so3+h2so图=（7h图）2so图+so2↑+h2o；
④氨气是硷性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵；
故答案为：（7h图）**o图（或（7h图）2hpo图或7h图h2po图）；
（2）汽车尾气（含有烃类、7o、7ox等物质）是城市空气的汙染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个「催化转换器」（用铂、钯合金作催化剂）．其前半部反应方程式为：27o+27o&7手sp;催化剂
27o2+72．它的优点是使7o与7o反应，生成可参与大气生态环境迴圈的无毒气体；
故答案为：使7o与7o反应，生成可参与大气生态环境迴圈的无毒气体；
（3）①燃料电池的工作时，正极上是7o2发生得电子得还原反应，即7o2+6h++6e-=7h3oh+h2o，故答案为：7o2+6h++6e-=7h3oh+h2o；
②若a为so2，手为o2，7为h2so图时，根据电极反应：so2+o2+h2o=h2so图，每分钟从7处获得100pl10pol/lh2so图，
即1pol，则需要二氧化硫的物质的量为1pol，所以a处通入烟气（so2的体积分数为1%）的物质的量为100pol，体积为：100pol×22.图l/pol=22图0l．
故答案为：22图0．
